Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Вставьте пропущенные слова. Процесс электронов называется окислением, а процесс называется восстановлением. Окислитель электроны и степень окисления. Восстановитель электроны и степень окисления.

Распределите схемы изменения степеней окисления в зависимости от процесса.

Даны электронные схемы процессов окисления и восстановления: 1) 2e–, 8e–, 1e– → 2e–, 8e– 2) 2e–, 6e– → 2e–, 8e–. Определите, какому процессу соответствует каждая схема и какие химические элементы участвуют в них. Ответ. Схема 2e–, 8e–, 1e– → 2e–, 8e– соответствует процессу , в котором участвует химический элемент . Схема 2e–, 6e– → 2e–, 8e– соответствует процессу , в котором участвует химический элемент .

Дано уравнение химической реакции: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Определите элемент-окислитель и элемент-восстановитель и степени окисления, которые они проявляют в данной химической реакции. В поле ответа запишите соответствующие символы и цифры. Ответ. Элемент окислитель в степени окисления . Элемент восстановитель в степени окисления .

Укажите уравнения, которые относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

Определите, как изменяется степень окисления углерода и кислорода в ходе реакции окисления угарного газа (СО) кислородом до углекислого газа (СО2). В поле ответа запишите соответствующие цифры или слова. Ответ. Степень окисления химического элемента углерода в реакции изменяется от до , при этом происходит электронов. Степень окисления химического элемента кислорода в реакции изменяется от до , при этом происходит электронов.

При горении сероводорода (H2S) образуются оксид серы(IV) и вода. Из предложенных схем выберите те, которые отражают процессы окисления и восстановления в ходе этой реакции. 1) S0 – 4e– → S+4 2) S–2 – 6e– → S+4 3) S+4 + 6e– → S–2 4) S+6 + 2e– → S+4 5) 2O–2 – 4e– → O20 6) O20 + 4e– → 2O–2 Запишите выбранные цифра в поле ответа. Ответ. Процесс окисления . Процесс восстановления .