Уравнение Клапейрона-Менделеева

В баллоне объёмом 1,66 м3 находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении 105 Па. Какова температура кислорода? R = 8,31 Дж/(моль⋅К), М(О2) = 0,032 кг/моль.

Газообразный кислород находится в сосуде объёмом 33,2 литра. Давление газа 150 кПа, его температура 127 °С. Определите массу газа в этом сосуде. R = 8,31 Дж/(моль⋅К), М(О2) = 0,032 кг/моль.

Температура воздуха в замкнутом сосуде равна 273 К. До какой температуры нужно нагреть воздух в сосуде при постоянном объёме, чтобы его давление утроилось? Ответ дайте в кельвинах.

В резиновой оболочке содержится идеальный газ, занимающий объём 16,62 л при температуре 400 К и давлении 200 кПа. Из оболочки выпустили некоторое количество газа и охладили её содержимое. В результате занимаемый газом объём уменьшился в 4 раза, давление выросло на 50 %, а абсолютная температура упала до 250 К. На сколько уменьшилось количество газа в молях внутри оболочки? R = 8,31 Дж/(моль⋅К)

Газообразный азот находится в сосуде объёмом 33,2 литра. Давление газа 100 кПа, его температура 127 °С. Определите массу газа в этом сосуде. Ответ дайте в килограммах. Молярная масса азота – 0,028 кг/моль, R = 8,31 Дж/(моль\(\cdot\)К)