Задание № 23. Вариант 5

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {4Cl_2O\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {2ClO_2\text{\footnotesize(г)} + 3Cl_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида хлора(I) и оксида хлора(IV) составили 0,15 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Cl2O (X) и равновесную концентрацию Сl2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,15 моль/л 2) 0,30 моль/л 3) 0,45 моль/л 4) 0,60 моль/л 5) 0,75 моль/л 6) 0,90 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этана. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {C_2H_6\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {C_2H_4\text{\footnotesize(г)} + H_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации этана и этилена составили по 0,50 моль/л. Определите исходную концентрацию С2Н6 (X) и равновесную концентрацию Н2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,25 моль/л 2) 0,50 моль/л 3) 0,75 моль/л 4) 1,00 моль/л 5) 1,25 моль/л 6) 1,50 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и оксид азота(IV). При этом концентрация оксида азота(IV) составила 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {NO_2\text{\footnotesize(г)} + SO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {NO\text{\footnotesize(г)} + SO_3\text{\footnotesize(г) }}\)в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида серы(IV) составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию NO2 (X) и исходную концентрацию SO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили некоторого количества графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {C\text{\footnotesize(тв)} + H_2O\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {CO\text{\footnotesize(г)} + H_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водяного пара и водорода составили 0,4 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Н2O (X) и равновесную концентрацию СО (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,4 моль/л 2) 0,5 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,8 моль/л 6) 0,9 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и озон. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и озона составили 0,4 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {NO\text{\footnotesize(г)} + O_3\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {NO_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации O3 (X) и NO2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,10 моль/л 2) 0,15 моль/л 3) 0,20 моль/л 4) 0,25 моль/л 5) 0,30 моль/л 6) 0,35 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составила 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {2SO_3\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {2SO_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации SО3 (X) и O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили водород и углекислый газ. При этом концентрация водорода составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {H_2\text{\footnotesize(г)} + CO_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {CO\text{\footnotesize(г)} + H_2O\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию СО2 (X) и равновесную концентрацию Н2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {2NO_2\text{\footnotesize(г)} }\ \rightleftarrows\ \mathrm {O_2\text{\footnotesize(г)} + 2NO\text{\footnotesize(г) }}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили водород и килород. При этом исходные концентрации водорода и кислорода составляли по 0,25 моль/л. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {2H_2\text{\footnotesize(г)} + O_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {2H_2O\text{\footnotesize(г)}}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила 0,20 моль/л. Определите равновесные концентрации O2 (X) и Н2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,05 моль/л 2) 0,10 моль/л 3) 0,15 моль/л 4) 0,20 моль/л 5) 0,25 моль/л 6) 0,30 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.

В реактор постоянного объёма поместили водород и иод. В результате протекания обратимой реакции \(\mathrm {H_2\text{\footnotesize(г)} + I_2\text{\footnotesize(г)}}\ \rightleftarrows\ \mathrm {2HI\text{\footnotesize(г)}}\) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, иода и иодоводорода составили 0,8 моль/л, 1,0 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации Н2 (X) и I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,6 моль/л 2) 0,8 моль/л 3) 1,0 моль/л 4) 1,2 моль/л 5) 1,4 моль/л 6) 1,6 моль/л В ответ запишите выбранные цифры рядом с соответствующими буквами. X −; Y −.